En este video nos enseña la configuracion electronica que se hace flechas de fomra diagonal hacia el aldo izquierdo y como ver el PERIODO Y EL GRUPO. El numero acuantico principal mas grande es el PERIODO. Al grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente, por ejemplo : 1s2 este va en el grupo A de la tabla periodica en la segunda fila. Nombre: Xiomara Salazar Curso: 10 M
El numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón, utilizamos en método de la lluvia. Se diferencia según la letra y el numero debemos hacer de forma diagonal al lado izquierdo. Nombre: Michelle Toalombo Curso: 10mo "N"
El numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón, utilizamos en método de la lluvia. Se diferencia según la letra y el numero debemos hacer de forma diagonal al lado izquierdo. Nombre: Michelle Toalombo Curso: 10mo "N"
este video nos enseña a ubicar en la tabla periodica ordenadamente como tendria que ser, siempre se empiesa desde el mas grande elemento por que se vuelve una forma mas facil.El numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón, los grupos se diferencias segun la letra y el exponente. PAOLA CHILUISA 10mo ¨L´
este video nos enseña a ubicar en la tabla periodica ordenadamente como tendria que ser, siempre se empiesa desde el mas grande elemento por que se vuelve una forma mas facil.El numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón, los grupos se diferencias segun la letra y el exponente. PAOLA CHILUISA 10mo ¨L´
Este video nos enseña a ubicar ordenadamente en la tabla periodica .El numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón, los grupos se diferencias segun la letra y el exponente. Nombre : Josue Moran Curso 10 L
En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas.1 2 La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
Propiedades periódicas: Estas propiedades se repiten ya sea cuando se separa un grupo a otro o de un periodo a otro, entre las principales propiedades periódicas que se estudian están: la electronegativo, energía de ionización o potencial de ionización, afinidad electrónica, radio atómico, volumen atómico y número de oxidación. NOMBRE :Irina Bedon Curso : Decimo "K"
En este video podemos ver como se ubica ordenadamente los compuestos quimicos en la tabla periodica. Tambien entre las principales propiedades periodicas que se estudian estan el ELECTRONEGATIVO AFINIDAD ELECTRONICA RADIO ATOMICO VOLUMEN ATOMICO NUMERO DE OXIDACION & ENERGIA DE IONIZACION. Nombre: Nicole León Curso: 10° "L"
En este video podemos ver como se ubica ordenadamente los compuestos quimicos en la tabla periodica. Tambien entre las principales propiedades periodicas que se estudian estan el ELECTRONEGATIVO AFINIDAD ELECTRONICA RADIO ATOMICO VOLUMEN ATOMICO NUMERO DE OXIDACION & ENERGIA DE IONIZACION. Nombre: Nicole León Curso: 10° "L"
Los elementos químicos en la Tabla periódica están ordenados como ya sabemos por su número atómico. De hecho sus propiedades son funciones de su número atómico. Esto significa que el aumento o el descenso de una determinada propiedad esta relacionada con el orden de los números atómicos. En el vídeo se observa como se ubican los compuestos químicos,los grupos se diferencias según la letra y el exponente.
Nos enseña la configuración electrónica que se realizan fechas diagonales También nos da a concer como ubicar en la tabla periodica ordenadamente , siempre se debe empesar por el mas grande elemento El numero atomico es igual al numero de protones , el nuemro de protones : el atomo y neutro deben ser iguales al numero del electron CAROLAY CORDOVA 10 L
En este video nos enseñan que tenemos que ordena de forma creciente pero de acuerdo a su primera energia de ionisacion y tambien de acuerdo a su caracter metalico nel numero de protones debe ser igual al numero de electrones .
En este video nos enseñan que tenemos que ordena de forma creciente pero de acuerdo a su primera energia de ionisacion y tambien de acuerdo a su caracter metalico nel numero de protones debe ser igual al numero de electrones .
En este video nos enseñan que tenemos que ordena de forma creciente pero de acuerdo a su primera energia de ionisacion y tambien de acuerdo a su caracter metalico nel numero de protones debe ser igual al numero de electrones .
Este vídeo nos enseña sobre las propiedades periódicas que varían de forma gradual permitiendo entender mejor el enlace de los compuestos simples así como la variación periódica detectada en las propiedades físicas de los elementos químicos Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos::Estructura electrónica,,Potencial de ionización,Electronegatividad, Afinidad electrónica:,Carácter metálico,,Valencia iónica . NOMBRE :DAYANA CANO CURSO:10° L
nos enseña como se ubica los elementos por su numero atómico en la tabla periódica, y se me hace mas sencillo resolver los ejercicios de este tipo. Nombre: Vásconez David Curso:10° I
LAS CONFIGURACIONES ELECTRONICAS DETERMINAN: GRUPO Y PERIODO AL CUAL PERTENECE EL ELEMENTO. Y AL REALIZAR LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEBEMOS VERIFICAR EL NUMERO CUANTICO MAYOR PARA DETERMINAR EL PERIODO Y EL GRUPO AL CUAL PERTENECE EN LA TABLA PERIODICA. NOMBRE: EVELYN TIPANQUIZA. CURSO: 10 N
LAS CONFIGURACIONES ELECTRONICAS DETERMINAN: GRUPO Y PERIODO AL CUAL PERTENECE EL ELEMENTO. Y AL REALIZAR LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEBEMOS VERIFICAR EL NUMERO CUANTICO MAYOR PARA DETERMINAR EL PERIODO Y EL GRUPO AL CUAL PERTENECE EN LA TABLA PERIODICA. NOMBRE: EVELYN TIPANQUIZA. CURSO: 10 N
En este video nos enseña la ubicación de los elementos Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta Sus propiedades son funciones de un número atómico. Las configuraciones electrónicas se hacen flechas de forma diagonal. El número atómico es igual al número de protones
en el video nos enseña a descomponer un elemento atomico, y a ubicarlo mediante la tabla periódica gracias a eso podemos ordenar y saber cuando equivale y poder insertarlo donde pertenece en la tabla periódica el unik k no cumple cn ese orden es el elio que va en el grupo 18 y su equivalencia es 1s2 entonces solo a este ai k ubicarlo asi mientras tanto todos los elementos atomicos se los ubica deacuerdo al orden de como nos enseño en el video para reconocer mejor.
es un esquema que observamos en el video graficamente la aplicasion de los numeros cuanticos y los primcipales mencionados los numeros del 1 al 7 reprecentan los niveles de energia que tiene un atomo y se reprecenta con letras k.l.m.n.o.p.q
En este video nos enseña la ubicación de los grupos y periodos al que pertenecen, también que hay que ordénalos de forma creciente de acuerdo a su carácter metálico .Debemos tomar mucho en cuenta el numero atómico y el periodo cuántico . Recordemos que el helio es el único gas noble, cuya configuración no se la puede indicar, y su configuración se la hace lateralmente. NOMBRE : JHADERLIN RUALES CURSO : 10 MO “K”
con este video nos enseña a ubicar correctamente los grupos y simbolos que pertencen a la tabla periodica, con esto tenemos menos posibilidad de confundirnos a lo que aprendemos todo sobre la tabla, podemos ordenas en forma creciente dependiendo su caracter metalico de como se encuentra, claro que los prupor solo tienen numeros del 1 al 7 que representan su nevel de energia.
Bueno ,en este video nos enseño que el numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón, utilizamos en método de la lluvia. Se diferencia la letra y el numero debemos hacer de forma diagonal al lado izquierdo. tambien que varían de forma gradual permitiendo entender mejor el enlace de los compuestos simples así como la variación periódica detectada en las propiedades físicas de los elementos químicos. SACOTO DAMARIS 10MO L
Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta. Por la posición de un elemento podemos predecir qué valores tendrán dichas propiedades así como a través de ellas, el comportamiento químico del elemeneto en cuestión. en el video se puede observar como se resuelve un ejercico ya que es el ejemplo claro para que se entienda mejor .
Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta. Por la posición de un elemento podemos predecir qué valores tendrán dichas propiedades así como a través de ellas, el comportamiento químico del elemeneto en cuestión. en el video se puede observar como se resuelve un ejercico ya que es el ejemplo claro para que se entienda mejor .
configuracion electronica primero nos enseña como realoizar la configuracion electronica de manera diagonal de un lado al otro, siempre se trabaja primero con el numero mas grande qe primero seruia el numero 20 por que es el numero atomico y es igual al numero de protones xiomara verdezoto 10 N
configuracion electronica primero nos enseña como realoizar la configuracion electronica de manera diagonal de un lado al otro, siempre se trabaja primero con el numero mas grande qe primero seruia el numero 20 por que es el numero atomico y es igual al numero de protones xiomara verdezoto 10 N
En este video nos enseñan a colocar correctamente cada uno de los numeros atomicos( Realizar la configuracion electronica) En forma diagonal, Siempre se empieza desde el numero mas grande. Tambien podemos ver En este video como se ubica ordenadamente los compuestos quimicos en la tabla periodica. Tambien entre las principales propiedades periodicas que se estudian estan el electronegativo afinidad electronica radio atomico volumen atomico numero de oxidacion energia de ionizacion Odaliz Perez 10mo I
Este video enseña la configuracion electronica , el numero acuantico principal mas grande es el PERIODO. Al grupo se lo diferencia segun la ultima letra, ejemplo : 1s2 este va en el grupo A de la tabla periodica en la segunda fila.Se diferencia la letra y el numero . tambien que varían de forma gradual permitiendo entender mejor el enlace de los compuestos simples así como la variación periódica detectada en las propiedades físicas de los elementos químicos. NOMBRE:KEVIN VIVAS CURSO:10 "M"
El numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón, utilizamos en método de la lluvia.
En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas.
Los elementos químicos en la Tabla periódica están ordenados como ya sabemos por su número atómico.
PROPIEDADES PERIODICAS: Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico. Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. esto supone, por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas
Principales propiedades periódicas
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos: - Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo - Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón. - Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones. - Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón. - Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico. - Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.
En este video nos enseñan a colocar correctamente cada uno de los numeros atomicos Realizar la configuracion electronica En forma diagonal, Siempre se empieza desde el numero mas grande. Tambien podemos ver En este video como se ubica ordenadamente los compuestos quimicos en la tabla periódica: ELECTRONEGATIVO AFINIDAD ELECTRONICA RADIO ATOMICO VOLUMEN ATOMICO NUMERO DE OXIDACION & ENERGIA DE IONIZACION Tambien entre las principales propiedades periodicas que se estudian estan el
El numero acuantico principal mas grande es el PERIODO. Al grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente, por ejemplo : 1s2 este va en el grupo A de la tabla periodica en la segunda fila. como se ubica ordenadamente los compuestos quimicos en la tabla periodica. Tambien entre las principales propiedades periodicas que se estudian estan el ELECTRONEGATIVO AFINIDAD ELECTRONICA RADIO ATOMICO VOLUMEN ATOMICO NUMERO DE OXIDACION Y ENERGIA DE IONIZACION. Nombre; ESTEFANNY TELENCHANA Curzo; 10º ``M´´
Nos enseñan a colocar correctamente cada uno de los numeros atomicos Realizar la configuracion electronica En forma diagonal, Siempre se empieza desde el numero mas grande. Al grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente, por ejemplo : 1s2 este va en el grupo A de la tabla periodica en la segunda fila. Tambien entre las principales propiedades periodicas que se estudian estan el electronegativo afinidad electronica radio atomico volumen atomico numero de oxidación energia de ionización Nombre: Marcela Aceldo Curso: 10mo ``M´´
Nos enseñan a colocar correctamente cada uno de los numeros atomicos Realizar la configuracion electronica En forma diagonal, Siempre se empieza desde el numero mas Al grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente, por ejemplo : 1s2 este va en el grupo A de la tabla periodica en la segunda fila. electronegativo afinidad electronica radio atomico volumen atomico numero de oxidacion energia de ionizacio NOMBRE:Kimberly Ramos CURSO:10mo "I"
En este video podemos ver la configuración electrónica y la ubicación, orbital de cómo se ubica cuando ya hemos ubicado los orbitales finalizamos con una línea diagonal de preferencia escogemos los números más grandes. El periodo lo hallamos con el número cuántico principal más grande, utilizamos la tabla periódica para ubicar y encontrar el grupo. Al grupo se lo diferencia según la última letra y el exponente. Nombre: GABRIELA AMAGUA curso.10 mo M
En este video podemos ver la configuración electrónica y la ubicación, orbital de cómo se ubica cuando ya hemos ubicado los orbitales finalizamos con una línea diagonal de preferencia escogemos los números más grandes. El periodo lo hallamos con el número cuántico principal más grande, utilizamos la tabla periódica para ubicar y encontrar el grupo. Al grupo se lo diferencia según la última letra y el exponente. Nombre: GABRIELA AMAGUA curso.10 mo M
La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica. En física y quimia, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresan como un producto de orbitales antisimetrizadas A partir de la configuración electronica, tú puedes ubicar el elemento en la tabla periódica. Consecuentemente, puedes saber si es un metal o no metal. Según la configuración electrónica, la valencia que usa para enlazarse a otros elementos. KARELYS JAMI 10 "K"
el numero acuantico principal mas grande es el PERIODO. Al grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente, por ejemplo : 1s2 este va en el grupo A de la tabla periodica este video nos enseña a ubicar en la tabla periodica ordenadamente como tendria que ser, siempre se empiesa desde el mas grande elemento por que se vuelve una forma mas facil. NOMBRE: Wendy Almache CURSO: 10 mo "k"
este video nos indica como debemos saca una configuracion electronica siguiendo el metodo de la lluvia este se completa cuando trazamos las lineas horizontales, para sacar el periodo debemos sacar el numero cuantico principal mas grande. para sacar el grupo debemos tener una idea de como es la tabla periodica para asi poder ubicar correctamente los bloques S, D y P. En el helio no se cumple la regla ya que no indica en que lugar de la tabla esta. Nombre: Karla Zambrano Curso: 10 "L"
En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas.1 2 La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.La disposición de los electrones en los átomos está sujeta a las reglas de la mecánica cuántica. En particular la configuración electrónica viene dada por una combinación de estados cuánticos que son solución de la ecuación de Schrödinger para dicho átomo.
Una de las restricciones de la mecánica cuántica no explícitamente contenida en la ecuación de Schrödinger es que cualquier conjunto de electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli por ser fermiones (partículas de espín semientero). Dicho principio implica que la función de onda total que describe dicho conjunto de electrones debe ser antisimétrica.3 Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente.Se utiliza en una notación estándar para describir las configuraciones electrónicas de átomos y moléculas. Para los átomos, la notación contiene la definición de los orbitales atómicos (en la forma n l, por ejemplo 1s, 2p, 3d, 4f) indicando el número de electrones asignado a cada orbital (o al conjunto de orbitales de la misma subcapa) como un superíndice. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un electrón en el orbital s de la primera capa, de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s1. El litio tiene dos electrones en la subcapa 1s y uno en la subcapa 2s (de mayor energía), de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s2 2s1 (pronunciándose "uno-ese-dos, dos-ese-uno"). Para el fósforo (número atómico 15), tenemos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Jadira Peñafiel 10mo "I"
CONFIGURACION ELECTRONICA: Primero hay que fijar en el número atómico que tiene el elemento. Segundo, se van distribuyendo esos electrones en los correspondiente orbitas…. Algo así como el DIAGRAMA DE LA CONFIGURACION ELECTRONICA. QUE ES ASI: 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f Se va llevando la configuración en el orden correcto de a cuerdo a las órbitas. Y ya… solo tienes que ir sumando el número atómico de cada subnivel hasta completar el numero atómico del elemento que hayas escogido.
ESTE VIDEO NOS EXPLICA QUE EL NUMERO DE ATÓMICO ES IGUAL AL NUMERO DE PROTONES. SI EL ÁTOMO ESTA NEUTRO DEBE SER IGUAL AL NUMERO DEL ELECTRÓN, LOS ELEMENTOS QUÍMICOS ESTAN FORMADO COMO TABLA PERIÓDICA ESTÁN ORDENADOS COMO YA SABEMOS POR SU NÚMERO ATÓMICO. EL VIDEO NOS EXPLICA QUE ESTA COMPUESTO CON LOS GRUPOS DE DIFERENCIA SEGÚN LA LETRA Y SU EXPNENTE. TAMBIÉN NOS EXPLICA COMO HACER EL EJERCICIO. NOMBRE: MISHELL VITERI CURSO: 10 ((M))
En este video nos enseñan a colocar correctamente cada uno de los numeros atomicos Realizar la configuracion electronica En forma diagonal, Siempre se empieza desde el numero mas grande. Nos indica como debemos saca una configuracion electronica siguiendo el metodo de la lluvia este se completa cuando trazamos las lineas horizontales, para sacar el periodo debemos sacar el numero cuantico principal mas grande. ANGEL RUMIGUANO 10 'M'
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA: EL NUMERO DE ATÓMICO ES IGUAL AL NUMERO DE PROTONES. SI EL ÁTOMO ESTA NEUTRO DEBE SER IGUAL AL NUMERO DEL ELECTRÓN,EL VIDEO NOS EXPLICA QUE ESTA COMPUESTO CON LOS GRUPOS DE DIFERENCIA SEGÚN LA LETRA Y SU EXPNENTE.el DIAGRAMA DE LA CONFIGURACION ELECTRONICA: 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f los subniveles o configuracion maxima es 2-6-10-14 NOMBRE: KARLA LUNA CURSO: 10MO "J"
en este video nos enseñan que existen 4 tipos de subniveles s:2 este subnivel empieza desde el numero 1 p:6 este subnivel empieza desde el numero 2 d:10 este subnivel empieza desde el numero 3 f:14 este subnivel empieza desde el numero 4
Además nos enseña como ubicar cada elemento en la tabla periódica correctamente y de una manera muy fácil
En este video podemos ver la configuración electrónica y la ubicación, orbital de cómo se ubica cuando ya hemos ubicado los orbitales finalizamos con una línea diagonal de preferencia escogemos los números más grandes. El periodo lo hallamos con el número cuántico principal más grande, utilizamos la tabla periódica para ubicar y encontrar el grupo. Al grupo se lo diferencia según la última letra y el exponente.
Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos. Y también nos enseña a poner correctamente y no equivocarnos y toca ordenarlos asi: 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f NOMBRE: KEVIN GUAMANZARA CURSO: 10 L
La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas. La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal, para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta. TANIA ANDRADE 10 mo “M”
La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.Para los átomos, la notación contiene la definición de los orbitales atómicos indicando el número de electrones asignado a cada orbital o al conjunto de orbitales de la misma subcapa como un superíndice Gabriela Calderon 10 mo “M”
Propiedades periódicas: Estas propiedades se repiten ya sea cuando se separa un grupo a otro o de un periodo a otro, entre las principales propiedades periódicas que se estudian están: la electronegativo, energía de ionización o potencial de ionización, afinidad electrónica, radio atómico, volumen atómico y número de oxidación. Anthony Delgadop 10mo "J"
Propiedades periódicas: Estas propiedades se repiten ya sea cuando se separa un grupo a otro o de un periodo a otro, entre las principales propiedades periódicas que se estudian están: la electronegativo, energía de ionización o potencial de ionización, afinidad electrónica, radio atómico, volumen atómico y número de oxidación. Anthony Delgadop 10mo "J"
En este video nos enseñan a colocar correctamente cada uno de los numeros atomicos realizar la configuracion electronica en forma diagonal Siempre se empieza desde el numero mas grande para sacar el grupo debemos tener una idea de como es la tabla periodica para asi poder ubicar correctamente los bloques S, D y P. En el helio no se cumple la regla ya que no indica en que lugar de la tabla esta el orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. El esquema de llenado de los orbitales atómicos lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal.
La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas. La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. Nombre:Alisson Yanez Curso Decimo "H"
Este video nos enseña que el numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón también se realiza la configuración electrónica hay debemos verificar el numero cuantico mayor para determinar el periodo y el grupo al cual pertenece la tabla periódica. Este es el diagrama de configuración: 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f En este video podemos ver la configuración electrónica y la ubicación, orbital de cómo se ubica cuando ya hemos ubicado los orbitales finalizamos con una línea diagonal de preferencia escogemos los números más grandes. AYLIEN CHICAIZA 10MO¨N¨
El numero acuantico principal mas grande es el PERIODO. Al grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente, por ejemplo : 1s2 este va en el grupo A de la tabla periodica en la segunda fila. como se ubica ordenadamente los compuestos quimicos en la tabla periodica. Tambien entre las principales propiedades periodicas que se estudian estan el ELECTRONEGATIVO AFINIDAD ELECTRONICA RADIO ATOMICO VOLUMEN ATOMICO NUMERO DE OXIDACION Y ENERGIA DE IONIZACION. GISSELA PUNGACHO 10 MO "I"
En este video nos enseña la ubicación de los grupos y periodos al que pertenecen, también que hay que ordénalos de forma creciente de acuerdo a su carácter metálico .Debemos tomar mucho en cuenta el numero atómico y el periodo cuántico . Recordemos que el helio es el único gas noble, cuya configuración no se la puede indicar, y su configuración se la hace lateralmente.
En este video nos enseña la ubicación de los grupos y periodos al que pertenecen, también que hay que ordénalos de forma creciente de acuerdo a su carácter metálico .Debemos tomar mucho en cuenta el numero atómico y el periodo cuántico . Recordemos que el helio es el único gas noble, cuya configuración no se la puede indicar, y su configuración se la hace lateralmente.
En este video nos enseña la ubicación de los grupos y periodos al que pertenecen, también que hay que ordénalos de forma creciente de acuerdo a su carácter metálico .Debemos tomar mucho en cuenta el numero atómico y el periodo cuántico . Recordemos que el helio es el único gas noble, cuya configuración no se la puede indicar, y su configuración se la hace lateralmente.
en este video se ve y nos esta enseñando como estas conformados los numeros de la configuracion y van de forma diagonal S vale 2 P vale 6 D vale 10 F vale 14
en este video se ve y nos esta enseñando como estas conformados los numeros de la configuracion y van de forma diagonal S vale 2 P vale 6 D vale 10 F vale 14 ELENA JAÑA 10 M
Propiedades periódicas: Estas propiedades se repiten ya sea cuando se separa un grupo a otro o de un periodo a otro, entre las principales propiedades periódicas que se estudian están: la electronegativo, energía de ionización o potencial de ionización, afinidad electrónica, radio atómico, volumen atómico y número de oxidación. NOMBRE :Fernanda Pastor Curso : Decimo "L"
que el helio es el único gas noble, cuya configuración no se la puede indicar, y su configuración se la hace lateralmente. nos enseña la ubicación de los grupos y periodos al que pertenecen, también que hay que ordénalos de forma creciente de acuerdo a su carácter metálico Este es el diagrama de configuración: 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f NOMBRE : IVON PANELUISA CURSO : 10 mo "H"
En este video nos enseña la configuracion electronica que se hace flechas de fomra diagonal hacia el aldo izquierdo y como ver el PERIODO Y EL GRUPO. El numero acuantico principal mas grande es el PERIODO. Al grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente, por ejemplo : 1s2 este va en el grupo A de la tabla periodica en la segunda fila. Este es el diagrama de configuración: 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f
Configuracion electronica de los elementos. Comentario por: Daniela Espinosa Curso: 10 mo K En este vídeo he podido observar que los electrones se disponen en niveles energéticos y orbitales, cada elemento tiene su configuración electrónica, los orbitales se van llenando en la tabla de forma diagonal
Configuracion electronica de los elelmentos Comentario por: Erika Andrango Curso: 10mo K Configuración electrónica A ver la configuración electrónica también es importante para determinar las propiedades de combinación química de los átomos de que su posición en la tabla periódica . en física y química indica la manera en la cual los electrones se estructura o se modifica en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas , en la cual las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales . Y la configuración se distribuyen en niveles de identificadas con las letras K a la Q porque hay 7 niveles .
en este video se ve la configuracion electronica de como se las hacen ademas cabe decir que esta configuracion de la hace de un elemento que este en la tabla periodica ademas cabe decir que en este video se conoce que hay 7 niveles NOMBRE: JENNIFER ZURITA CURSO 10MO m
esta configuracion electronica se los toma de la tabal periodica de acuerdo al numero atomico qu tenga el elemento entonces cabe decir que aqui se indica el video como hacer la configuracion electronica de un elemento ya que esta configuracion tiene 7 niveles NOMBRE: JENNIFER ZURITA CURSO: 10 M
Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos. Y también nos enseña a poner correctamente y no equivocarnos y toca ordenarlos asi: 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f En este video nos enseña la ubicación de los grupos y periodos al que pertenecen, también que hay que ordénalos de forma creciente de acuerdo a su carácter metálico .Debemos tomar mucho en cuenta el numero atómico y el periodo cuántico . Recordemos que el helio es el único gas noble, cuya configuración no se la puede indicar, y su configuración se la hace lateralmente. NOMBRE : NIKOLE LOZANO CURSO 10 K
Propiedades periodicas: son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. El numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón. NOMBRE: Cindy Morales CURSO: Decimo ´´N``
par los elementos atomicos de 10, 8, 16, 2, 13,20,12y19 para en contra el periodo y el grupo se utiliza la configuracion electronicaal periodo se encuentra de manera tan facil com es viendo el numero cuantico el mas grande en el 20 el periodo seria 4 los grupostenbran que tener una idea de lo que es la tabla peiodica esto se divide s p d
Nos indica como ubicar correctamente los subniveles ademas que el helio es el único gas noble, cuya configuración no se la puede indicar, y su configuración se la hace lateralmente. 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f Nombre:Mikaela Heras Curso:10 "J"
Lo primero que hacemos es hacer el método de la lluvia y ubicamos así 1s 2s-2p 3s-3p-3d 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s -7p-7d-7f Nota: (cada subnivel tiene su equivalencia) S=2 P=6 D=10 F=14 Nos enseña a ubicar adecuadamente los subniveles para poder hacer la configuración electrónica de cada ejercicio Nombre: Lizbeth villamagua Curso: 10mo ``K´´
Este video nos enseña que el numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón también se realiza la configuración electrónica hay debemos verificar el numero cuantico mayor para determinar el periodo y el grupo al cual pertenece la tabla periódica. Este es el diagrama de configuración: 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f En este video podemos ver la configuración electrónica y la ubicación, orbital de cómo se ubica cuando ya hemos ubicado los orbitales finalizamos con una línea diagonal de preferencia escogemos los números más grandes.
A me parecio muy interesante q aparte de que nos enseña el licenciado nos llege mas a fondo dice que la configuaracion es la siguente el numero atomico es igual al numero de protones y el numero de protones si el atomo esta neutro debe ser igual al n umero de electron 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f Dice que siempre se lee en diagonal la tabla dde arriba Nombre joselin guano decimo k
A me parecio muy interesante q aparte de que nos enseña el licenciado nos llege mas a fondo dice que la configuaracion es la siguente el numero atomico es igual al numero de protones y el numero de protones si el atomo esta neutro debe ser igual al n umero de electron 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f Dice que siempre se lee en diagonal la tabla dde arriba Nombre joselin guano decimo k
Este video nos enseña que el numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón también se realiza la configuración electrónica hay debemos verificar el numero cuantico mayor para determinar el periodo y el grupo al cual pertenece la tabla periódica. Este es el diagrama de configuración: 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f En este video podemos ver la configuración electrónica y la ubicación, orbital de cómo se ubica cuando ya hemos ubicado los orbitales finalizamos con una línea diagonal de preferencia escogemos los números más grandes. NOMBRE:MISHEL NUÑEZ CURSO: 10mo m
nos enseña como ubicar correctamente los subniveles ,nos dice que el numero atomico es igual al numero de protones diagrama de configuracion; 1s 2s-2p 3s-3p-3d 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f nos dice que siempre se lee en diagonal nombre:jennifer lliquin curso:10mo"H"
nos enseña como ubicar correctamente los subniveles ,nos dice que el numero atomico es igual al numero de protones diagrama de configuracion; 1s 2s-2p 3s-3p-3d 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f nos dice que siempre se lee en diagonal nombre:jennifer lliquin curso:10mo"H"
nos enseña como ubicar correctamente los subniveles ,nos dice que el numero atomico es igual al numero de protones diagrama de configuracion; 1s 2s-2p 3s-3p-3d 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f nos dice que siempre se lee en diagonal nombre:jennifer lliquin curso:10mo"H"
ESTE VIDEO ES MUY BUENO YA QUE NOS ENSEÑA COMO UBICAR EN EL LUGAR CORRECTO LOS SUBNIVELES Y NOS DICE QUE EL NUMERO ATOMICO ES IGUAL AL NUMERO DE PROTONES 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f NOMBRE: WILSON LLUMIGUSIN CURSO: 10MO "N"
lo primero nos enseña un poco mas de lo que es la tabla periódica saber como ubicarnos en cada tipo de los elementos y como distinguirlos y como encontrar de acuerdo al numero atomico q de los elementos. Se conoce ademas que en la tabla periódica existen 7 niveles. NOMBRE:Abigail Conlago CURSO:10mo "m"
En este video nos enseña la configuracion electronica que se hace flechas de fomra diagonal hacia el aldo izquierdo y como ver el PERIODO Y EL GRUPO. El numero acuantico principal mas grande es el PERIODO. Al grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente, por ejemplo : 1s2 este va en el grupo A de la tabla periodica en la segunda fila. Nombre: Kimberly Guilcapi Curso: 10 m
este video nos muetra la comfiguracion electronica q va en forma diagonal la Svale 2 la P vale 6 la D vale 10 y la F 14 nombre.mishell yanez curso 10 m
nos enseña mas sobre la tabla periódica como ubicarnos en cada tipo de elementos como distinguirlos y como encontrar de acuerdo al numero atomico y asi poder aser los ejercicios de configuraciones electronicas.
Este video nos enseña un poco mas sobre la tabla periodica :como ubicar los elementos y distinguirlos, tambien nos enseña un poco sobre la configuracion electronica que va en forma diagonal y cuanto vale cada simbolo la S=2; P=6; D=10;F=14. NOMBRE: MELANY YANEZ 10° H
Este video nos enseña mas sobre la tabla periodica :como ubicar los elementos y distinguirlos, tambien nos enseña un poco sobre la configuracion electronica que va en forma diagonal y cuanto vale cada simbolo la S=2; P=6; D=10;F=14, hacia el aldo izquierdo y como ver el PERIODO Y EL GRUPO. El numero acuantico principal mas grande es el PERIODO.
En este video nos enseña la Confuguracion electrónica, también ejercicios con la configuración electrónica, como ubicar cada ejercicio y encontrar el grupo o familia de cada uno y su periodo haciendo flechas diagonales al lado izquierdo . la tabla periódica como dibujarla y como ubicar cada grupo o familia y en cada uno sus subniveles Nombre: Alyson Monta Decimo i
este video se trata de la configuracion electronica como los ejercicios de la configuracion electronica ,como encontrar el grupo o familia de los periodos flechas que van en forma diagonal , y saber lo que vale cada simbolo
En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas. (Aracely Gomez 10 'J'
Configuraciones electrónicas: En este vídeo nos enseñan a como reconocer los subniveles que son llamados REGLA DE DIAGONALES y se estructuran así 1s 2s-2p 3s-3p-3d 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s -7p-7d-7f
S=2 P=6 D=10 F=14
Se utiliza en una notación estándar para describir las configuraciones electrónicas de átomos y moléculas. Para los átomos, la notación contiene la definición de los orbitales atómicos (en la forma n l, por ejemplo 1s, 2p, 3d, 4f) indicando el número de electrones asignado a cada orbital (o al conjunto de orbitales de la misma subcapa) como un superíndice. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un electrón en el orbital s de la primera capa, de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s1. El litio tiene dos electrones en la subcapa 1s y uno en la subcapa 2s (de mayor energía), de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s2 2s1 (pronunciándose "uno-ese-dos, dos-ese-uno").
Configuracion electrónica: La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas. La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica: 1s 2s-2p 3s-3p-3d 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s -7p-7d-7f
Configuraciones electrónicas:lo primero nos enseña un poco mas de lo que es la tabla periódica saber como ubicarnos en cada tipo de los elementos y como distinguirlos y como encontrar de acuerdo al numero atomico q de los elementos. Se conoce ademas que en la tabla periódica existen 7 niveles.Aracely gomez Decimo j
conficuracion electronica EMPIEZA EXPLICANDONOS ESTOS: 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f EMPIEZA HABLAR DE COMO PODER LLEGAR A UN EXPONENTE DESEADO llega hablar de los periodos lo haya con el numero acuantico empieza a ubicar o a explicar en la tabla periodica y nos da a conocer como encontrar los grupos (ELIZABETH SARANGO 10MO "J")
El numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón, utilizamos en método de la lluvia.
En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas. GISELLA LARA 10 ´´J´´
CONFIGURACION ELECTRONICA : Vamos a encntrar la configuracion electronica de ciertos elementos siguiendo unos pasos ... para allar la configuracion electronica lo asemos a traves del metodo de la lluvia...... el orbital P sabemos que comiensa desde el orbital 2 el periodo es facil de allar por el numero cuantico principal mas grande & asi resolvemos los ejercicios Nombre : Lisbeth Jimenez Curso : 10 "J"
EN ESTE VIDEO NOS ENSEÑAN ASUMAR LOS NIVELES PARA LLEGAR AL NUMERO ATOMICO TAMBIEN A ORDENARLOS DE FORMA CRECIENTE DE ACUERDO A SU RADIO ATOMICO ; ASU PRIMERA ENERGIA DE IONIZACION SU CARACTER METALICO Y TAMBIEN NOS VA INDICANDO LA ESPECIE MONOATOMICA MAS FAVORABLE QUE TENDRIA QUE FORMAR CADA UNO DE ELLOS
el video nos enseña la configuracion electronica que se hace flechas de forma diagonal hacia el lado izquierdo y como ver el periodo a grupo. El numero atomico es igual al numero de protones y el numero de protones si el atomo esta neutro debe ser igual al numero del electron se diferencia segun la letra y el numero debemos hacer de forma diagonales al lado izquierdo. NOMBRE: CRISTINA LOOR CURSO: 10 "I"
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas,1 si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.2 La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico. Nombre: Cindy Jaramillo Curso: 10moM
En este video nos enseña que cada elemento tiene su configuración electrónica, basada en los niveles de energía y orbitales . Los orbitales se van llenando en forma diagonal 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f Al grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente Nombre: Joselyn Gancino Curso: 10mo H
primero nos enseña como realoizar la configuracion electronica de manera diagonal de un lado al otro, siempre se trabaja primero con el numero mas grande qe primero seruia el numero 20 por que es el numero atomico y es igual al numero de protones configuración electrónica: 1s 2s-2p 3s-3p-3d 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s -7p-7d-7f
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas,1 si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.2 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f Al grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas,1 si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.2 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f Al grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente
Las propiedades periódicas son las que se repiten en todos los elementos químicos y que van cambiando de forma secuencial a lo largo de la tabla periódica, de hay que se les haya dado su situación y no otra dentro de la misma.
Las principales propiedades periódicas son: - Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo - Electronegatividad: tendencia para atraer electrones de otro átomo - Afinidad electrónica: energía que se libera cuando un átomo capta un electrón de otro - Radio atómico: radio de un átomo de un cierto elemento. 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f (s) exponente 2 (p) exponente 6 (d) exponente 10 (f) exponente 14 Nos enseña a ubicar adecuadamente los subniveles para poder hacer la configuración electrónica de cada ejercicio.
En este video nos enseña como es la configuracion electronica que comiensa por el subnivel ``s´´ y termina en el subnivel ``f´´. Tambien nos enseña a reconocer el periodo y al grupo que pertenece. Para el periodo se tiene que ver el mayor numero cuanticoeste puede estar al final o no. Para el grupo se tiene que ver en que subnivel termina, y reconocer en la tabla que esta dividida en `s´`d´`p´. El elemneto helio es el unico que no indica a que grupo pertenece conn su configuracion electronica.
Configuraciones electrónicas: En este vídeo nos enseñan a como reconocer los subniveles que son llamados REGLA DE DIAGONALES y se estructuran así 1s 2s-2p 3s-3p-3d 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s -7p-7d-7f
S=2 P=6 D=10 F=14
Se utiliza en una notación estándar para describir las configuraciones electrónicas de átomos y moléculas. Para los átomos, la notación contiene la definición de los orbitales atómicos (en la forma n l, por ejemplo 1s, 2p, 3d, 4f) indicando el número de electrones asignado a cada orbital (o al conjunto de orbitales de la misma subcapa) como un superíndice. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un electrón en el orbital s de la primera capa, de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s1. El litio tiene dos electrones en la subcapa 1s y uno en la subcapa 2s (de mayor energía), de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s2 2s1 (pronunciándose "uno-ese-dos, dos-ese-uno").
Este video nos enseña que el numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón también se realiza la configuración electrónica hay debemos verificar el numero cuantico mayor para determinar el periodo y el grupo al cual pertenece la tabla periódica. Este es el diagrama de configuración: 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f En este video podemos ver la configuración electrónica y la ubicación, orbital de cómo se ubica cuando ya hemos ubicado los orbitales finalizamos con una línea diagonal de preferencia escogemos los números más grandes.
Este video nos enseña que el numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón también se realiza la configuración electrónica hay debemos verificar el numero cuantico mayor para determinar el periodo y el grupo al cual pertenece la tabla periódica. Este es el diagrama de configuración: 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f En este video podemos ver la configuración electrónica y la ubicación, orbital de cómo se ubica cuando ya hemos ubicado los orbitales finalizamos con una línea diagonal de preferencia escogemos los números más grandes.
Las propiedades periódicas son las que se repiten en todos los elementos químicos y que van cambiando de forma secuencial a lo largo de la tabla periódica, de hay que se les haya dado su situación y no otra dentro de la misma.
Las principales propiedades periódicas son: - Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo - Electronegatividad: tendencia para atraer electrones de otro átomo - Afinidad electrónica: energía que se libera cuando un átomo capta un electrón de otro - Radio atómico: radio de un átomo de un cierto elemento. 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f (s) exponente 2 (p) exponente 6 (d) exponente 10 (f) exponente 14 Nos enseña a ubicar adecuadamente los subniveles para poder hacer la configuración electrónica de cada ejercicio. JESSICA NOGALES "H"
nos enseña como se maneja los subniveles como es s-p-d-f y nos ayuda esto a aplicar com se puede resolver problemas de la tabla periodica anthony-sanbria 10MO "L"
Este video nos enseña como se maneja los subniveles como es s-p-d-f y nos ayuda esto a aplicar como se puede resolver problemas de la tabla periódica y nos da algunos ejemplos que hay en la tabla periódica que son 20,19,16,13,12 Las principales propiedades periódicas son: * Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo * Electronegatividad: tendencia para atraer electrones de otro átomo * Afinidad electrónica: energía que se libera cuando un átomo capta un electrón de otro * Radio atómico: radio de un átomo de un cierto elemento.
Este video nos enseña la configuracion electronica de los elementos se dispone en niveles energeticos orbitalers cada elemento tiene su configuracion electronica basada en los niveles de energia y orbitales de la configuracion electronica se puede deducir alguna propiedad del elemento. configuracion significa ordenar o acomodar y electronico deriva de electron asi configuracion electronica es la manera ordenada de repartir electrones en los niveles y subniveles de energia. los orbitales se van llenando en las tablas en forma diagonal pero para que nos sirve conocer la configuracion electronica porque en la cofiguracion electronica se pueden deducir algunas parte del elemento¡.
Las propiedades periódicas son las que se repiten en todos los elementos químicos y que van cambiando de forma secuencial a lo largo de la tabla periódica, de hay que se les haya dado su situación y no otra dentro de la misma.
Las principales propiedades periódicas son: - Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo - Electronegatividad: tendencia para atraer electrones de otro átomo - Afinidad electrónica: energía que se libera cuando un átomo capta un electrón de otro - Radio atómico: radio de un átomo de un cierto elemento. 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f (s) exponente 2 (p) exponente 6 (d) exponente 10 (f) exponente 14 Nos enseña a ubicar adecuadamente los subniveles para poder hacer la configuración electrónica de cada ejercicio.
en este video nos enseña los subniveles que hay la configuracion electronicaque son: s=2 p=6 d=10 f=14 tambien como podemos reconocer el grupo y periodo al que pertenece. el periodo se reconoce con el mayor numero cuantico. y el grupo segun la posicion edel elmento.
Este video nos enseña la configuracion electronica de los elementos se dispone en niveles energeticos orbitalers cada elemento tiene su configuracion electronica basada en los niveles de energia y orbitales de la configuracion electronica se puede deducir alguna propiedad del elemento. configuracion significa ordenar o acomodar y electronico deriva de electron asi configuracion electronica es la manera ordenada de repartir electrones en los niveles y subniveles de energia. los orbitales se van llenando en las tablas en forma diagonal pero para que nos sirve conocer la configuracion electronica porque en la cofiguracion electronica se pueden deducir algunas parte del elemento Las principales propiedades periódicas son: - Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo - Electronegatividad: tendencia para atraer electrones de otro átomo - Afinidad electrónica: energía que se libera cuando un átomo capta un electrón de otro - Radio atómico: radio de un átomo de un cierto elemento. 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f (s) exponente 2 (p) exponente 6 (d) exponente 10 (f) exponente 14 Nos enseña a ubicar adecuadamente los subniveles para poder hacer la configuración electrónica de cada ejercicio.
Este video nos enseña que el numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón también se realiza la configuración electrónica hay debemos verificar el numero cuantico mayor para determinar el periodo y el grupo al cual pertenece la tabla periódica. Este es el diagrama de configuración: 1s 2s-2p- 3s-3p-3d- 4s-4p-4d-4f 5s-5p-5d-5f 6s-6p-6d-6f 7s-7p-7d-7f En este video podemos ver la configuración electrónica y la ubicación, orbital de cómo se ubica cuando ya hemos ubicado los orbitales finalizamos con una línea diagonal de preferencia escogemos los números más grandes. NOMBRE:SHIRLEY PILCO CURSO: 10mo m
En este video nos enseña la configuracion electronica que se hace flechas de fomra diagonal hacia el aldo izquierdo y como ver el PERIODO Y EL GRUPO.
ResponderEliminarEl numero acuantico principal mas grande es el PERIODO.
Al grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente, por ejemplo :
1s2 este va en el grupo A de la tabla periodica en la segunda fila.
Nombre: Xiomara Salazar
Curso: 10 M
El numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón, utilizamos en método de la lluvia. Se diferencia según la letra y el numero debemos hacer de forma diagonal al lado izquierdo.
ResponderEliminarNombre: Michelle Toalombo
Curso: 10mo "N"
El numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón, utilizamos en método de la lluvia. Se diferencia según la letra y el numero debemos hacer de forma diagonal al lado izquierdo.
ResponderEliminarNombre: Michelle Toalombo
Curso: 10mo "N"
este video nos enseña a ubicar en la tabla periodica ordenadamente como tendria que ser, siempre se empiesa desde el mas grande elemento por que se vuelve una forma mas facil.El numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón, los grupos se diferencias segun la letra y el exponente.
ResponderEliminarPAOLA CHILUISA 10mo ¨L´
este video nos enseña a ubicar en la tabla periodica ordenadamente como tendria que ser, siempre se empiesa desde el mas grande elemento por que se vuelve una forma mas facil.El numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón, los grupos se diferencias segun la letra y el exponente.
ResponderEliminarPAOLA CHILUISA 10mo ¨L´
Este video nos enseña a ubicar ordenadamente en la tabla periodica .El numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón, los grupos se diferencias segun la letra y el exponente.
ResponderEliminarNombre : Josue Moran
Curso 10 L
En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas.1 2 La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
ResponderEliminar,Katerin Revelo 10mo I
Propiedades periódicas:
ResponderEliminarEstas propiedades se repiten ya sea cuando se separa un grupo a otro o de un periodo a otro, entre las principales propiedades periódicas que se estudian están: la electronegativo, energía de ionización o potencial de ionización, afinidad electrónica, radio atómico, volumen atómico y número de oxidación.
NOMBRE :Irina Bedon
Curso : Decimo "K"
En este video podemos ver como se ubica ordenadamente los compuestos quimicos en la tabla periodica.
ResponderEliminarTambien entre las principales propiedades periodicas que se estudian estan el
ELECTRONEGATIVO
AFINIDAD ELECTRONICA
RADIO ATOMICO
VOLUMEN ATOMICO
NUMERO DE OXIDACION &
ENERGIA DE IONIZACION.
Nombre: Nicole León
Curso: 10° "L"
En este video podemos ver como se ubica ordenadamente los compuestos quimicos en la tabla periodica.
ResponderEliminarTambien entre las principales propiedades periodicas que se estudian estan el
ELECTRONEGATIVO
AFINIDAD ELECTRONICA
RADIO ATOMICO
VOLUMEN ATOMICO
NUMERO DE OXIDACION &
ENERGIA DE IONIZACION.
Nombre: Nicole León
Curso: 10° "L"
Los elementos químicos en la Tabla periódica están ordenados como ya sabemos por su número atómico. De hecho sus propiedades son funciones de su número atómico. Esto significa que el aumento o el descenso de una determinada propiedad esta relacionada con el orden de los números atómicos.
ResponderEliminarEn el vídeo se observa como se ubican los compuestos químicos,los grupos se diferencias según la letra y el exponente.
Nombre: Anita Tacle
Curso Décimo ''L''
Nos enseña la configuración electrónica que se realizan fechas diagonales
ResponderEliminarTambién nos da a concer como ubicar en la tabla periodica ordenadamente , siempre se debe empesar por el mas grande elemento
El numero atomico es igual al numero de protones , el nuemro de protones : el atomo y neutro deben ser iguales al numero del electron
CAROLAY CORDOVA
10 L
En este video nos enseñan que tenemos que ordena de forma creciente pero de acuerdo a su primera energia de ionisacion y tambien de acuerdo a su caracter metalico nel numero de protones debe ser igual al numero de electrones .
ResponderEliminarNombre :Carolina Cevallos
Curso : DECIMO "L"
En este video nos enseñan que tenemos que ordena de forma creciente pero de acuerdo a su primera energia de ionisacion y tambien de acuerdo a su caracter metalico nel numero de protones debe ser igual al numero de electrones .
ResponderEliminarNombre :Carolina Cevallos
Curso : DECIMO "L"
En este video nos enseñan que tenemos que ordena de forma creciente pero de acuerdo a su primera energia de ionisacion y tambien de acuerdo a su caracter metalico nel numero de protones debe ser igual al numero de electrones .
ResponderEliminarNombre :Carolina Cevallos
Curso : DECIMO "L"
Este vídeo nos enseña sobre las propiedades periódicas que varían de forma gradual permitiendo entender mejor el enlace de los compuestos simples así como la variación periódica detectada en las propiedades físicas de los elementos químicos Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos::Estructura electrónica,,Potencial de ionización,Electronegatividad, Afinidad electrónica:,Carácter metálico,,Valencia iónica .
ResponderEliminarNOMBRE :DAYANA CANO
CURSO:10° L
nos enseña como se ubica los elementos por su numero atómico en la tabla periódica, y se me hace mas sencillo resolver los ejercicios de este tipo.
ResponderEliminarNombre: Vásconez David
Curso:10° I
LAS CONFIGURACIONES ELECTRONICAS DETERMINAN:
ResponderEliminarGRUPO Y PERIODO AL CUAL PERTENECE EL ELEMENTO.
Y AL REALIZAR LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEBEMOS VERIFICAR EL NUMERO CUANTICO MAYOR PARA DETERMINAR EL PERIODO Y EL GRUPO AL CUAL PERTENECE EN LA TABLA PERIODICA.
NOMBRE: EVELYN TIPANQUIZA.
CURSO: 10 N
LAS CONFIGURACIONES ELECTRONICAS DETERMINAN:
ResponderEliminarGRUPO Y PERIODO AL CUAL PERTENECE EL ELEMENTO.
Y AL REALIZAR LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEBEMOS VERIFICAR EL NUMERO CUANTICO MAYOR PARA DETERMINAR EL PERIODO Y EL GRUPO AL CUAL PERTENECE EN LA TABLA PERIODICA.
NOMBRE: EVELYN TIPANQUIZA.
CURSO: 10 N
En este video nos enseña la ubicación de los elementos
ResponderEliminarSon propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta
Sus propiedades son funciones de un número atómico.
Las configuraciones electrónicas se hacen flechas de forma diagonal.
El número atómico es igual al número de protones
Nombre.-Pamela Yánez
Curso...-10´´L´´
en el video nos enseña a descomponer un elemento atomico, y a ubicarlo mediante la tabla periódica gracias a eso podemos ordenar y saber cuando equivale y poder insertarlo donde pertenece en la tabla periódica el unik k no cumple cn ese orden es el elio que va en el grupo 18 y su equivalencia es 1s2 entonces solo a este ai k ubicarlo asi mientras tanto todos los elementos atomicos se los ubica deacuerdo al orden de como nos enseño en el video para reconocer mejor.
ResponderEliminarEstefanía Tandazo
10 "k"
es un esquema que observamos
ResponderEliminaren el video graficamente la aplicasion de los numeros cuanticos
y los primcipales mencionados los numeros del 1 al 7
reprecentan los niveles de energia que tiene un atomo
y se reprecenta con letras k.l.m.n.o.p.q
En este video nos enseña la ubicación de los grupos y periodos al que pertenecen, también que hay que ordénalos de forma creciente de acuerdo a su carácter metálico .Debemos tomar mucho en cuenta el numero atómico y el periodo cuántico .
ResponderEliminarRecordemos que el helio es el único gas noble, cuya configuración no se la puede indicar, y su configuración se la hace lateralmente.
NOMBRE : JHADERLIN RUALES
CURSO : 10 MO “K”
con este video nos enseña a ubicar correctamente los grupos y simbolos que pertencen a la tabla periodica, con esto tenemos menos posibilidad de confundirnos a lo que aprendemos todo sobre la tabla, podemos ordenas en forma creciente dependiendo su caracter metalico de como se encuentra, claro que los prupor solo tienen numeros del 1 al 7 que representan su nevel de energia.
ResponderEliminarKATHERINE GUERRERO
10 "L"
Bueno ,en este video nos enseño que el numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón, utilizamos en método de la lluvia. Se diferencia la letra y el numero debemos hacer de forma diagonal al lado izquierdo. tambien que varían de forma gradual permitiendo entender mejor el enlace de los compuestos simples así como la variación periódica detectada en las propiedades físicas de los elementos químicos.
ResponderEliminarSACOTO DAMARIS
10MO L
Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta. Por la posición de un elemento podemos predecir qué valores tendrán dichas propiedades así como a través de ellas, el comportamiento químico del elemeneto en cuestión.
ResponderEliminaren el video se puede observar como se resuelve un ejercico ya que es el ejemplo claro para que se entienda mejor .
NOMBRE: JOSSELYN CRUZ
CURSO 10 M
Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta. Por la posición de un elemento podemos predecir qué valores tendrán dichas propiedades así como a través de ellas, el comportamiento químico del elemeneto en cuestión.
ResponderEliminaren el video se puede observar como se resuelve un ejercico ya que es el ejemplo claro para que se entienda mejor .
NOMBRE: JOSSELYN CRUZ
CURSO 10 M
configuracion electronica
ResponderEliminarprimero nos enseña como realoizar la configuracion electronica de manera diagonal de un lado al otro, siempre se trabaja primero con el numero mas grande qe primero seruia el numero 20 por que es el numero atomico y es igual al numero de protones
xiomara verdezoto
10 N
configuracion electronica
ResponderEliminarprimero nos enseña como realoizar la configuracion electronica de manera diagonal de un lado al otro, siempre se trabaja primero con el numero mas grande qe primero seruia el numero 20 por que es el numero atomico y es igual al numero de protones
xiomara verdezoto
10 N
En este video nos enseñan a colocar correctamente cada uno de los numeros atomicos( Realizar la configuracion electronica) En forma diagonal, Siempre se empieza desde el numero mas grande.
ResponderEliminarTambien podemos ver En este video como se ubica ordenadamente los compuestos quimicos en la tabla periodica.
Tambien entre las principales propiedades periodicas que se estudian estan el
electronegativo
afinidad electronica
radio atomico
volumen atomico
numero de oxidacion
energia de ionizacion
Odaliz Perez
10mo I
Este video enseña la configuracion electronica ,
ResponderEliminarel numero acuantico principal mas grande es el PERIODO.
Al grupo se lo diferencia segun la ultima letra, ejemplo :
1s2 este va en el grupo A de la tabla periodica en la segunda fila.Se diferencia la letra y el numero . tambien que varían de forma gradual permitiendo entender mejor el enlace de los compuestos simples así como la variación periódica detectada en las propiedades físicas de los elementos químicos.
NOMBRE:KEVIN VIVAS
CURSO:10 "M"
El numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón, utilizamos en método de la lluvia.
ResponderEliminarEn física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas.
Los elementos químicos en la Tabla periódica están ordenados como ya sabemos por su número atómico.
nombre: Araujo Adriana
curso: 10mo M
PROPIEDADES PERIODICAS:
ResponderEliminarSon propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.
Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. esto supone, por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas
Principales propiedades periódicas
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.
ALISSON YÀNEZ
10mo I
En este video nos enseñan a colocar correctamente cada uno de los numeros atomicos Realizar la configuracion electronica En forma diagonal, Siempre se empieza desde el numero mas grande.
ResponderEliminarTambien podemos ver En este video como se ubica ordenadamente los compuestos quimicos en la tabla periódica:
ELECTRONEGATIVO
AFINIDAD ELECTRONICA
RADIO ATOMICO
VOLUMEN ATOMICO
NUMERO DE OXIDACION &
ENERGIA DE IONIZACION
Tambien entre las principales propiedades periodicas que se estudian estan el
El numero acuantico principal mas grande es el PERIODO.
ResponderEliminarAl grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente, por ejemplo :
1s2 este va en el grupo A de la tabla periodica en la segunda fila.
como se ubica ordenadamente los compuestos quimicos en la tabla periodica.
Tambien entre las principales propiedades periodicas que se estudian estan el
ELECTRONEGATIVO
AFINIDAD ELECTRONICA
RADIO ATOMICO
VOLUMEN ATOMICO
NUMERO DE OXIDACION Y
ENERGIA DE IONIZACION.
Nombre; ESTEFANNY TELENCHANA
Curzo; 10º ``M´´
Nos enseñan a colocar correctamente cada uno de los numeros atomicos Realizar la configuracion electronica En forma diagonal, Siempre se empieza desde el numero mas grande. Al grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente, por ejemplo : 1s2 este va en el grupo A de la tabla periodica en la segunda fila.
ResponderEliminarTambien entre las principales propiedades periodicas que se estudian estan el
electronegativo
afinidad electronica
radio atomico
volumen atomico
numero de oxidación
energia de ionización
Nombre: Marcela Aceldo
Curso: 10mo ``M´´
Nos enseñan a colocar correctamente cada uno de los numeros atomicos Realizar la configuracion electronica En forma diagonal, Siempre se empieza desde el numero mas
ResponderEliminarAl grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente, por ejemplo : 1s2 este va en el grupo A de la tabla periodica en la segunda fila.
electronegativo
afinidad electronica
radio atomico
volumen atomico
numero de oxidacion
energia de ionizacio
NOMBRE:Kimberly Ramos
CURSO:10mo "I"
En este video podemos ver la configuración electrónica y la ubicación, orbital de cómo se ubica cuando ya hemos ubicado los orbitales finalizamos con una línea diagonal de preferencia escogemos los números más grandes. El periodo lo hallamos con el número cuántico principal más grande, utilizamos la tabla periódica para ubicar y encontrar el grupo. Al grupo se lo diferencia según la última letra y el exponente.
ResponderEliminarNombre: GABRIELA AMAGUA
curso.10 mo M
En este video podemos ver la configuración electrónica y la ubicación, orbital de cómo se ubica cuando ya hemos ubicado los orbitales finalizamos con una línea diagonal de preferencia escogemos los números más grandes. El periodo lo hallamos con el número cuántico principal más grande, utilizamos la tabla periódica para ubicar y encontrar el grupo. Al grupo se lo diferencia según la última letra y el exponente.
ResponderEliminarNombre: GABRIELA AMAGUA
curso.10 mo M
La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica. En física y quimia, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresan como un producto de orbitales antisimetrizadas
ResponderEliminarA partir de la configuración electronica, tú puedes ubicar el elemento en la tabla periódica. Consecuentemente, puedes saber si es un metal o no metal. Según la configuración electrónica, la valencia que usa para enlazarse a otros elementos.
KARELYS JAMI 10 "K"
el numero acuantico principal mas grande es el PERIODO.
ResponderEliminarAl grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente, por ejemplo :
1s2 este va en el grupo A de la tabla periodica este video nos enseña a ubicar en la tabla periodica ordenadamente como tendria que ser, siempre se empiesa desde el mas grande elemento por que se vuelve una forma mas facil.
NOMBRE: Wendy Almache
CURSO: 10 mo "k"
este video nos indica como debemos saca una configuracion electronica siguiendo el metodo de la lluvia este se completa cuando trazamos las lineas horizontales, para sacar el periodo debemos sacar el numero cuantico principal mas grande.
ResponderEliminarpara sacar el grupo debemos tener una idea de como es la tabla periodica para asi poder ubicar correctamente los bloques S, D y P. En el helio no se cumple la regla ya que no indica en que lugar de la tabla esta.
Nombre: Karla Zambrano
Curso: 10 "L"
En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas.1 2 La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.La disposición de los electrones en los átomos está sujeta a las reglas de la mecánica cuántica. En particular la configuración electrónica viene dada por una combinación de estados cuánticos que son solución de la ecuación de Schrödinger para dicho átomo.
ResponderEliminarUna de las restricciones de la mecánica cuántica no explícitamente contenida en la ecuación de Schrödinger es que cualquier conjunto de electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli por ser fermiones (partículas de espín semientero). Dicho principio implica que la función de onda total que describe dicho conjunto de electrones debe ser antisimétrica.3 Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente.Se utiliza en una notación estándar para describir las configuraciones electrónicas de átomos y moléculas. Para los átomos, la notación contiene la definición de los orbitales atómicos (en la forma n l, por ejemplo 1s, 2p, 3d, 4f) indicando el número de electrones asignado a cada orbital (o al conjunto de orbitales de la misma subcapa) como un superíndice. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un electrón en el orbital s de la primera capa, de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s1. El litio tiene dos electrones en la subcapa 1s y uno en la subcapa 2s (de mayor energía), de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s2 2s1 (pronunciándose "uno-ese-dos, dos-ese-uno"). Para el fósforo (número atómico 15), tenemos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Jadira Peñafiel 10mo "I"
CONFIGURACION ELECTRONICA:
ResponderEliminarPrimero hay que fijar en el número atómico que tiene el elemento.
Segundo, se van distribuyendo esos electrones en los correspondiente orbitas…. Algo así como el DIAGRAMA DE LA CONFIGURACION ELECTRONICA. QUE ES ASI:
1s
2s-2p-
3s-3p-3d-
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
Se va llevando la configuración en el orden correcto de a cuerdo a las órbitas.
Y ya… solo tienes que ir sumando el número atómico de cada subnivel hasta completar el numero atómico del elemento que hayas escogido.
Nombre: Daysi Vargas
Curso: 10° ´´K´´
ESTE VIDEO NOS EXPLICA QUE EL NUMERO DE ATÓMICO ES IGUAL AL NUMERO DE PROTONES. SI EL ÁTOMO ESTA NEUTRO DEBE SER IGUAL AL NUMERO DEL ELECTRÓN, LOS ELEMENTOS QUÍMICOS ESTAN FORMADO COMO TABLA PERIÓDICA ESTÁN ORDENADOS COMO YA SABEMOS POR SU NÚMERO ATÓMICO. EL VIDEO NOS EXPLICA QUE ESTA COMPUESTO CON LOS GRUPOS DE DIFERENCIA SEGÚN LA LETRA Y SU EXPNENTE. TAMBIÉN NOS EXPLICA COMO HACER EL EJERCICIO.
ResponderEliminarNOMBRE: MISHELL VITERI
CURSO: 10 ((M))
En este video nos enseñan a colocar correctamente cada uno de los numeros atomicos Realizar la configuracion electronica En forma diagonal, Siempre se empieza desde el numero mas grande.
ResponderEliminarNos indica como debemos saca una configuracion electronica siguiendo el metodo de la lluvia este se completa cuando trazamos las lineas horizontales, para sacar el periodo debemos sacar el numero cuantico principal mas grande.
ANGEL RUMIGUANO
10 'M'
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:
ResponderEliminarEL NUMERO DE ATÓMICO ES IGUAL AL NUMERO DE PROTONES. SI EL ÁTOMO ESTA NEUTRO DEBE SER IGUAL AL NUMERO DEL ELECTRÓN,EL VIDEO NOS EXPLICA QUE ESTA COMPUESTO CON LOS GRUPOS DE DIFERENCIA SEGÚN LA LETRA Y SU EXPNENTE.el DIAGRAMA DE LA CONFIGURACION ELECTRONICA:
1s
2s-2p-
3s-3p-3d-
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
los subniveles o configuracion maxima es 2-6-10-14
NOMBRE: KARLA LUNA
CURSO: 10MO "J"
en este video nos enseñan que existen 4 tipos de subniveles
ResponderEliminars:2 este subnivel empieza desde el numero 1
p:6 este subnivel empieza desde el numero 2
d:10 este subnivel empieza desde el numero 3
f:14 este subnivel empieza desde el numero 4
Además nos enseña como ubicar cada elemento en la tabla periódica correctamente y de una manera muy fácil
En este video podemos ver la configuración electrónica y la ubicación, orbital de cómo se ubica cuando ya hemos ubicado los orbitales finalizamos con una línea diagonal de preferencia escogemos los números más grandes. El periodo lo hallamos con el número cuántico principal más grande, utilizamos la tabla periódica para ubicar y encontrar el grupo. Al grupo se lo diferencia según la última letra y el exponente.
ResponderEliminarSon propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos.
ResponderEliminarY también nos enseña a poner correctamente y no equivocarnos
y toca ordenarlos asi:
1s
2s-2p-
3s-3p-3d-
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
NOMBRE: KEVIN GUAMANZARA
CURSO: 10 L
La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.
ResponderEliminarLa manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal, para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.
TANIA ANDRADE 10 mo “M”
La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.Para los átomos, la notación contiene la definición de los orbitales atómicos indicando el número de electrones asignado a cada orbital o al conjunto de orbitales de la misma subcapa como un superíndice
ResponderEliminarGabriela Calderon 10 mo “M”
Propiedades periódicas:
ResponderEliminarEstas propiedades se repiten ya sea cuando se separa un grupo a otro o de un periodo a otro, entre las principales propiedades periódicas que se estudian están: la electronegativo, energía de ionización o potencial de ionización, afinidad electrónica, radio atómico, volumen atómico y número de oxidación.
Anthony Delgadop 10mo "J"
Propiedades periódicas:
ResponderEliminarEstas propiedades se repiten ya sea cuando se separa un grupo a otro o de un periodo a otro, entre las principales propiedades periódicas que se estudian están: la electronegativo, energía de ionización o potencial de ionización, afinidad electrónica, radio atómico, volumen atómico y número de oxidación.
Anthony Delgadop 10mo "J"
En este video nos enseñan a colocar correctamente cada uno de los numeros atomicos realizar la configuracion electronica en forma diagonal Siempre se empieza desde el numero mas grande para sacar el grupo debemos tener una idea de como es la tabla periodica para asi poder ubicar correctamente los bloques S, D y P. En el helio no se cumple la regla ya que no indica en que lugar de la tabla esta el orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. El esquema de llenado de los orbitales atómicos lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal.
ResponderEliminarELIANA PÉREZ 10mo ¨H¨
La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.
ResponderEliminarLa manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica. El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.
Nombre:Alisson Yanez
Curso Decimo "H"
Este video nos enseña que el numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón también se realiza la configuración electrónica hay debemos verificar el numero cuantico mayor para determinar el periodo y el grupo al cual pertenece la tabla periódica. Este es el diagrama de configuración:
ResponderEliminar1s
2s-2p-
3s-3p-3d-
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
En este video podemos ver la configuración electrónica y la ubicación, orbital de cómo se ubica cuando ya hemos ubicado los orbitales finalizamos con una línea diagonal de preferencia escogemos los números más grandes.
AYLIEN CHICAIZA 10MO¨N¨
El numero acuantico principal mas grande es el PERIODO.
ResponderEliminarAl grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente, por ejemplo :
1s2 este va en el grupo A de la tabla periodica en la segunda fila.
como se ubica ordenadamente los compuestos quimicos en la tabla periodica.
Tambien entre las principales propiedades periodicas que se estudian estan el
ELECTRONEGATIVO
AFINIDAD ELECTRONICA
RADIO ATOMICO
VOLUMEN ATOMICO
NUMERO DE OXIDACION Y
ENERGIA DE IONIZACION.
GISSELA PUNGACHO
10 MO "I"
En este video nos enseña la ubicación de los grupos y periodos al que pertenecen, también que hay que ordénalos de forma creciente de acuerdo a su carácter metálico .Debemos tomar mucho en cuenta el numero atómico y el periodo cuántico .
ResponderEliminarRecordemos que el helio es el único gas noble, cuya configuración no se la puede indicar, y su configuración se la hace lateralmente.
Nombre: Santiago Rodríguez
Curso: 10 " L "
En este video nos enseña la ubicación de los grupos y periodos al que pertenecen, también que hay que ordénalos de forma creciente de acuerdo a su carácter metálico .Debemos tomar mucho en cuenta el numero atómico y el periodo cuántico .
ResponderEliminarRecordemos que el helio es el único gas noble, cuya configuración no se la puede indicar, y su configuración se la hace lateralmente.
Nombre: Santiago Rodríguez
Curso: 10 " L "
En este video nos enseña la ubicación de los grupos y periodos al que pertenecen, también que hay que ordénalos de forma creciente de acuerdo a su carácter metálico .Debemos tomar mucho en cuenta el numero atómico y el periodo cuántico .
ResponderEliminarRecordemos que el helio es el único gas noble, cuya configuración no se la puede indicar, y su configuración se la hace lateralmente.
Nombre: Santiago Rodríguez
Curso: 10 " L "
En el Video nos enseña las formulas y como debemos
ResponderEliminarUbicar en la Tabla periodica
Nataly Casa 10mo ¨J¨
En el Video nos enseña las formulas y como debemos
ResponderEliminarUbicar en la Tabla periodica
Nataly Casa 10mo ¨J¨
en este video se ve y nos esta enseñando como estas conformados los numeros de la configuracion y van de forma diagonal
ResponderEliminarS vale 2
P vale 6
D vale 10
F vale 14
en este video se ve y nos esta enseñando como estas conformados los numeros de la configuracion y van de forma diagonal
ResponderEliminarS vale 2
P vale 6
D vale 10
F vale 14
ELENA JAÑA
10 M
Propiedades periódicas:
ResponderEliminarEstas propiedades se repiten ya sea cuando se separa un grupo a otro o de un periodo a otro, entre las principales propiedades periódicas que se estudian están: la electronegativo, energía de ionización o potencial de ionización, afinidad electrónica, radio atómico, volumen atómico y número de oxidación.
NOMBRE :Fernanda Pastor
Curso : Decimo "L"
que el helio es el único gas noble, cuya configuración no se la puede indicar, y su configuración se la hace lateralmente.
ResponderEliminarnos enseña la ubicación de los grupos y periodos al que pertenecen, también que hay que ordénalos de forma creciente de acuerdo a su carácter metálico Este es el diagrama de configuración:
1s
2s-2p-
3s-3p-3d-
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
NOMBRE : IVON PANELUISA
CURSO : 10 mo "H"
En este video nos enseña la configuracion electronica que se hace flechas de fomra diagonal hacia el aldo izquierdo y como ver el PERIODO Y EL GRUPO.
ResponderEliminarEl numero acuantico principal mas grande es el PERIODO.
Al grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente, por ejemplo :
1s2 este va en el grupo A de la tabla periodica en la segunda fila.
Este es el diagrama de configuración:
1s
2s-2p-
3s-3p-3d-
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
ANGGY GRIJALVA 10Mo "L"
EliminarConfiguracion electronica de los elementos.
ResponderEliminarComentario por: Daniela Espinosa
Curso: 10 mo K
En este vídeo he podido observar que los electrones se disponen en niveles energéticos y orbitales, cada elemento tiene su configuración electrónica, los orbitales se van llenando en la tabla de forma diagonal
Configuracion electronica de los elelmentos
ResponderEliminarComentario por: Erika Andrango
Curso: 10mo K
Configuración electrónica
A ver la configuración electrónica también es importante para determinar las propiedades de combinación química de los átomos de que su posición en la tabla periódica . en física y química indica la manera en la cual los electrones se estructura o se modifica en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas , en la cual las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales .
Y la configuración se distribuyen en niveles de identificadas con las letras K a la Q porque hay 7 niveles .
en este video se ve la configuracion electronica de como se las hacen ademas cabe decir que esta configuracion de la hace de un elemento que este en la tabla periodica ademas cabe decir que en este video se conoce que hay 7 niveles
ResponderEliminarNOMBRE: JENNIFER ZURITA
CURSO 10MO m
esta configuracion electronica se los toma de la tabal periodica de acuerdo al numero atomico qu tenga el elemento entonces cabe decir que aqui se indica el video como hacer la configuracion electronica de un elemento ya que esta configuracion tiene 7 niveles
ResponderEliminarNOMBRE: JENNIFER ZURITA
CURSO: 10 M
Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos.
ResponderEliminarY también nos enseña a poner correctamente y no equivocarnos
y toca ordenarlos asi:
1s
2s-2p-
3s-3p-3d-
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
En este video nos enseña la ubicación de los grupos y periodos al que pertenecen, también que hay que ordénalos de forma creciente de acuerdo a su carácter metálico .Debemos tomar mucho en cuenta el numero atómico y el periodo cuántico .
Recordemos que el helio es el único gas noble, cuya configuración no se la puede indicar, y su configuración se la hace lateralmente.
NOMBRE : NIKOLE LOZANO
CURSO 10 K
Propiedades periodicas: son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. El numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón.
ResponderEliminarNOMBRE: Cindy Morales
CURSO: Decimo ´´N``
par los elementos atomicos de 10, 8, 16, 2, 13,20,12y19 para en contra el periodo y el grupo se utiliza la configuracion electronicaal periodo se encuentra de manera tan facil com es viendo el numero cuantico el mas grande en el 20 el periodo seria 4 los grupostenbran que tener una idea de lo que es la tabla peiodica esto se divide s p d
ResponderEliminarNos indica como ubicar correctamente los subniveles ademas que el helio es el único gas noble, cuya configuración no se la puede indicar, y su configuración se la hace lateralmente.
ResponderEliminar1s
2s-2p-
3s-3p-3d-
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
Nombre:Mikaela Heras
Curso:10 "J"
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarLo primero que hacemos es hacer el método de la lluvia y ubicamos así
ResponderEliminar1s
2s-2p
3s-3p-3d
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s -7p-7d-7f
Nota: (cada subnivel tiene su equivalencia)
S=2
P=6
D=10
F=14
Nos enseña a ubicar adecuadamente los subniveles para poder hacer la configuración electrónica de cada ejercicio
Nombre: Lizbeth villamagua
Curso: 10mo ``K´´
Este video nos enseña que el numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón también se realiza la configuración electrónica hay debemos verificar el numero cuantico mayor para determinar el periodo y el grupo al cual pertenece la tabla periódica. Este es el diagrama de configuración:
ResponderEliminar1s
2s-2p-
3s-3p-3d-
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
En este video podemos ver la configuración electrónica y la ubicación, orbital de cómo se ubica cuando ya hemos ubicado los orbitales finalizamos con una línea diagonal de preferencia escogemos los números más grandes.
ANAYELY CARRION 10"H"
A me parecio muy interesante q aparte de que nos enseña el licenciado nos llege mas a fondo dice que la configuaracion es la siguente el numero atomico es igual al numero de protones y el numero de protones si el atomo esta neutro debe ser igual al n umero de electron
ResponderEliminar1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d 6f
7s 7p 7d 7f
Dice que siempre se lee en diagonal la tabla dde arriba
Nombre joselin guano decimo k
A me parecio muy interesante q aparte de que nos enseña el licenciado nos llege mas a fondo dice que la configuaracion es la siguente el numero atomico es igual al numero de protones y el numero de protones si el atomo esta neutro debe ser igual al n umero de electron
ResponderEliminar1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d 6f
7s 7p 7d 7f
Dice que siempre se lee en diagonal la tabla dde arriba
Nombre joselin guano decimo k
Este video nos enseña que el numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón también se realiza la configuración electrónica hay debemos verificar el numero cuantico mayor para determinar el periodo y el grupo al cual pertenece la tabla periódica. Este es el diagrama de configuración:
ResponderEliminar1s
2s-2p-
3s-3p-3d-
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
En este video podemos ver la configuración electrónica y la ubicación, orbital de cómo se ubica cuando ya hemos ubicado los orbitales finalizamos con una línea diagonal de preferencia escogemos los números más grandes.
NOMBRE:MISHEL NUÑEZ
CURSO: 10mo m
nos enseña como ubicar correctamente los subniveles ,nos dice que el numero atomico es igual al numero de protones
ResponderEliminardiagrama de configuracion;
1s
2s-2p
3s-3p-3d
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
nos dice que siempre se lee en diagonal
nombre:jennifer lliquin
curso:10mo"H"
nos enseña como ubicar correctamente los subniveles ,nos dice que el numero atomico es igual al numero de protones
ResponderEliminardiagrama de configuracion;
1s
2s-2p
3s-3p-3d
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
nos dice que siempre se lee en diagonal
nombre:jennifer lliquin
curso:10mo"H"
nos enseña como ubicar correctamente los subniveles ,nos dice que el numero atomico es igual al numero de protones
ResponderEliminardiagrama de configuracion;
1s
2s-2p
3s-3p-3d
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
nos dice que siempre se lee en diagonal
nombre:jennifer lliquin
curso:10mo"H"
ESTE VIDEO ES MUY BUENO YA QUE NOS ENSEÑA COMO UBICAR EN EL LUGAR CORRECTO LOS SUBNIVELES Y NOS DICE QUE EL NUMERO ATOMICO ES IGUAL AL NUMERO DE PROTONES
ResponderEliminar1s
2s-2p-
3s-3p-3d-
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
NOMBRE: WILSON LLUMIGUSIN
CURSO: 10MO "N"
lo primero nos enseña un poco mas de lo que es la tabla periódica saber como ubicarnos en cada tipo de los elementos y como distinguirlos y como encontrar de acuerdo al numero atomico q de los elementos. Se conoce ademas que en la tabla periódica existen 7 niveles.
ResponderEliminarNOMBRE:Abigail Conlago
CURSO:10mo "m"
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ResponderEliminar
ResponderEliminarEn este video nos enseña la configuracion electronica que se hace flechas de fomra diagonal hacia el aldo izquierdo y como ver el PERIODO Y EL GRUPO.
El numero acuantico principal mas grande es el PERIODO.
Al grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente, por ejemplo :
1s2 este va en el grupo A de la tabla periodica en la segunda fila.
Nombre: Kimberly Guilcapi
Curso: 10 m
este video nos muetra la comfiguracion electronica q va en forma diagonal la Svale 2 la P vale 6 la D vale 10 y la F 14
ResponderEliminarnombre.mishell yanez
curso 10 m
nos enseña mas sobre la tabla periódica como ubicarnos en cada tipo de elementos como distinguirlos y como encontrar de acuerdo al numero atomico
ResponderEliminary asi poder aser los ejercicios de configuraciones electronicas.
MELANY GARNICA
10 "M"
Este video nos enseña un poco mas sobre la tabla periodica :como ubicar los elementos y distinguirlos, tambien nos enseña un poco sobre la configuracion electronica que va en forma diagonal y cuanto vale cada simbolo la S=2; P=6; D=10;F=14.
ResponderEliminarNOMBRE: MELANY YANEZ 10° H
Katherine Barahona Granda
ResponderEliminarDecimo año I
Este video nos enseña mas sobre la tabla periodica :como ubicar los elementos y distinguirlos, tambien nos enseña un poco sobre la configuracion electronica que va en forma diagonal y cuanto vale cada simbolo la S=2; P=6; D=10;F=14, hacia el aldo izquierdo y como ver el PERIODO Y EL GRUPO.
El numero acuantico principal mas grande es el PERIODO.
En este video nos enseña la Confuguracion electrónica, también ejercicios con la configuración electrónica, como ubicar cada ejercicio y encontrar el grupo o familia de cada uno y su periodo haciendo flechas diagonales al lado izquierdo . la tabla periódica como dibujarla y como ubicar cada grupo o familia y en cada uno sus subniveles
ResponderEliminarNombre: Alyson Monta
Decimo i
este video se trata de la configuracion electronica como los ejercicios de la configuracion electronica ,como encontrar el grupo o familia de los periodos flechas que van en forma diagonal , y saber lo que vale cada simbolo
ResponderEliminarEn física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas. (Aracely Gomez 10 'J'
ResponderEliminarConfiguraciones electrónicas:
ResponderEliminarEn este vídeo nos enseñan a como reconocer los subniveles que son llamados REGLA DE DIAGONALES y se estructuran así
1s
2s-2p
3s-3p-3d
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s -7p-7d-7f
S=2
P=6
D=10
F=14
Se utiliza en una notación estándar para describir las configuraciones electrónicas de átomos y moléculas. Para los átomos, la notación contiene la definición de los orbitales atómicos (en la forma n l, por ejemplo 1s, 2p, 3d, 4f) indicando el número de electrones asignado a cada orbital (o al conjunto de orbitales de la misma subcapa) como un superíndice. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un electrón en el orbital s de la primera capa, de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s1. El litio tiene dos electrones en la subcapa 1s y uno en la subcapa 2s (de mayor energía), de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s2 2s1 (pronunciándose "uno-ese-dos, dos-ese-uno").
Configuracion electrónica:
ResponderEliminarLa configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.
La manera de mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica:
1s
2s-2p
3s-3p-3d
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s -7p-7d-7f
S=2
P=6
D=10
F=14
Nombre:Evelyn Tuapanta
Curso: 10 MO "I"
Configuraciones electrónicas:lo primero nos enseña un poco mas de lo que es la tabla periódica saber como ubicarnos en cada tipo de los elementos y como distinguirlos y como encontrar de acuerdo al numero atomico q de los elementos. Se conoce ademas que en la tabla periódica existen 7 niveles.Aracely gomez Decimo j
ResponderEliminarconficuracion electronica
ResponderEliminarEMPIEZA EXPLICANDONOS ESTOS:
1s
2s-2p-
3s-3p-3d-
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
EMPIEZA HABLAR DE COMO PODER LLEGAR A UN EXPONENTE DESEADO
llega hablar de los periodos lo haya con el numero acuantico
empieza a ubicar o a explicar en la tabla periodica y nos da a conocer como encontrar los grupos
(ELIZABETH SARANGO 10MO "J")
El numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón, utilizamos en método de la lluvia.
ResponderEliminarEn física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas.
GISELLA LARA 10 ´´J´´
CONFIGURACION ELECTRONICA : Vamos a encntrar la configuracion electronica de ciertos elementos siguiendo unos pasos ... para allar la configuracion electronica lo asemos a traves del metodo de la lluvia...... el orbital P sabemos que comiensa desde el orbital 2 el periodo es facil de allar por el numero cuantico principal mas grande & asi resolvemos los ejercicios
ResponderEliminarNombre : Lisbeth Jimenez
Curso : 10 "J"
EN ESTE VIDEO NOS ENSEÑAN ASUMAR LOS NIVELES PARA LLEGAR AL NUMERO ATOMICO TAMBIEN A ORDENARLOS DE FORMA CRECIENTE DE ACUERDO A SU RADIO ATOMICO ; ASU PRIMERA ENERGIA DE IONIZACION SU CARACTER METALICO Y TAMBIEN NOS VA INDICANDO LA ESPECIE MONOATOMICA MAS FAVORABLE QUE TENDRIA QUE FORMAR CADA UNO DE ELLOS
ResponderEliminarel video nos enseña la configuracion electronica que se hace flechas de forma diagonal hacia el lado izquierdo y como ver el periodo a grupo. El numero atomico es igual al numero de protones y el numero de protones si el atomo esta neutro debe ser igual al numero del electron se diferencia segun la letra y el numero debemos hacer de forma diagonales al lado izquierdo.
ResponderEliminarNOMBRE: CRISTINA LOOR CURSO: 10 "I"
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
ResponderEliminarSuele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas,1 si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.2 La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.
Nombre: Cindy Jaramillo
Curso: 10moM
En este video nos enseña que cada elemento tiene su configuración electrónica, basada en los niveles de energía y orbitales . Los orbitales se van llenando en forma diagonal
ResponderEliminar1s
2s-2p-
3s-3p-3d-
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
Al grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente
Nombre: Joselyn Gancino
Curso: 10mo H
configuracion electronica:
ResponderEliminarprimero nos enseña como realoizar la configuracion electronica de manera diagonal de un lado al otro, siempre se trabaja primero con el numero mas grande qe primero seruia el numero 20 por que es el numero atomico y es igual al numero de protones
configuración electrónica:
1s
2s-2p
3s-3p-3d
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s -7p-7d-7f
NOMBRE: MONICA QUISHPER
CURSO: DECIMO "H"
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
ResponderEliminarSuele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas,1 si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.2
1s
2s-2p-
3s-3p-3d-
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
Al grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente
POULETTE VINUEZA 10mo''K''
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
ResponderEliminarSuele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas,1 si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.2
1s
2s-2p-
3s-3p-3d-
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
Al grupo se lo diferencia segun la ultima letra y el exponente
POULETTE VINUEZA 10mo''K''
Las propiedades periódicas son las que se repiten en todos los elementos químicos y que van cambiando de forma secuencial a lo largo de la tabla periódica, de hay que se les haya dado su situación y no otra dentro de la misma.
ResponderEliminarLas principales propiedades periódicas son:
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Electronegatividad: tendencia para atraer electrones de otro átomo
- Afinidad electrónica: energía que se libera cuando un átomo capta un electrón de otro
- Radio atómico: radio de un átomo de un cierto elemento.
1s
2s-2p-
3s-3p-3d-
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
(s) exponente 2
(p) exponente 6
(d) exponente 10
(f) exponente 14
Nos enseña a ubicar adecuadamente los subniveles para poder hacer la configuración electrónica de cada ejercicio.
Salome Gaibor 10mo ¨I¨
En este video nos enseña como es la configuracion electronica que comiensa por el subnivel ``s´´ y termina en el subnivel ``f´´.
ResponderEliminarTambien nos enseña a reconocer el periodo y al grupo que pertenece.
Para el periodo se tiene que ver el mayor numero cuanticoeste puede estar al final o no.
Para el grupo se tiene que ver en que subnivel termina, y reconocer en la tabla que esta dividida en `s´`d´`p´.
El elemneto helio es el unico que no indica a que grupo pertenece conn su configuracion electronica.
MARY CHUQUIANA 10mo ``J´´
Configuraciones electrónicas:
ResponderEliminarEn este vídeo nos enseñan a como reconocer los subniveles que son llamados REGLA DE DIAGONALES y se estructuran así
1s
2s-2p
3s-3p-3d
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s -7p-7d-7f
S=2
P=6
D=10
F=14
Se utiliza en una notación estándar para describir las configuraciones electrónicas de átomos y moléculas. Para los átomos, la notación contiene la definición de los orbitales atómicos (en la forma n l, por ejemplo 1s, 2p, 3d, 4f) indicando el número de electrones asignado a cada orbital (o al conjunto de orbitales de la misma subcapa) como un superíndice. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un electrón en el orbital s de la primera capa, de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s1. El litio tiene dos electrones en la subcapa 1s y uno en la subcapa 2s (de mayor energía), de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s2 2s1 (pronunciándose "uno-ese-dos, dos-ese-uno").
VALERIA PAREDES 10mo K
Este video nos enseña que el numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón también se realiza la configuración electrónica hay debemos verificar el numero cuantico mayor para determinar el periodo y el grupo al cual pertenece la tabla periódica. Este es el diagrama de configuración:
ResponderEliminar1s
2s-2p-
3s-3p-3d-
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
En este video podemos ver la configuración electrónica y la ubicación, orbital de cómo se ubica cuando ya hemos ubicado los orbitales finalizamos con una línea diagonal de preferencia escogemos los números más grandes.
MARIA JOSE CARRANZA 10moK
Este video nos enseña que el numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón también se realiza la configuración electrónica hay debemos verificar el numero cuantico mayor para determinar el periodo y el grupo al cual pertenece la tabla periódica. Este es el diagrama de configuración:
ResponderEliminar1s
2s-2p-
3s-3p-3d-
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
En este video podemos ver la configuración electrónica y la ubicación, orbital de cómo se ubica cuando ya hemos ubicado los orbitales finalizamos con una línea diagonal de preferencia escogemos los números más grandes.
MARIA JOSE CARRANZA 10moK
Las propiedades periódicas son las que se repiten en todos los elementos químicos y que van cambiando de forma secuencial a lo largo de la tabla periódica, de hay que se les haya dado su situación y no otra dentro de la misma.
ResponderEliminarLas principales propiedades periódicas son:
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Electronegatividad: tendencia para atraer electrones de otro átomo
- Afinidad electrónica: energía que se libera cuando un átomo capta un electrón de otro
- Radio atómico: radio de un átomo de un cierto elemento.
1s
2s-2p-
3s-3p-3d-
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
(s) exponente 2
(p) exponente 6
(d) exponente 10
(f) exponente 14
Nos enseña a ubicar adecuadamente los subniveles para poder hacer la configuración electrónica de cada ejercicio.
JESSICA NOGALES "H"
Nos enseña los subniveles que son s-2 p-6 d-10 f-14,10,8,2
ResponderEliminary nos da algunos ejemplos que hay en la tabla periodica que son 20,19,16,13,12
nombre:melanie cando
curso:10mo M
nos enseña como se maneja los subniveles como es s-p-d-f y nos ayuda esto a aplicar com se puede resolver problemas de la tabla periodica
ResponderEliminaranthony-sanbria
10MO "L"
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEste video nos enseña como se maneja los subniveles como es s-p-d-f y nos ayuda esto a aplicar como se puede resolver problemas de la tabla periódica y nos da algunos ejemplos que hay en la tabla periódica que son 20,19,16,13,12
ResponderEliminarLas principales propiedades periódicas son:
* Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
* Electronegatividad: tendencia para atraer electrones de otro átomo
* Afinidad electrónica: energía que se libera cuando un átomo capta un electrón de otro
* Radio atómico: radio de un átomo de un cierto elemento.
Este video nos enseña la configuracion electronica de los elementos se dispone en niveles energeticos orbitalers cada elemento tiene su configuracion electronica basada en los niveles de energia y orbitales de la configuracion electronica se puede deducir alguna propiedad del elemento.
ResponderEliminarconfiguracion significa ordenar o acomodar y electronico deriva de electron asi configuracion electronica es la manera ordenada de repartir electrones en los niveles y subniveles de energia.
los orbitales se van llenando en las tablas en forma diagonal pero para que nos sirve conocer la configuracion electronica porque en la cofiguracion electronica se pueden deducir algunas parte del elemento¡.
Las propiedades periódicas son las que se repiten en todos los elementos químicos y que van cambiando de forma secuencial a lo largo de la tabla periódica, de hay que se les haya dado su situación y no otra dentro de la misma.
ResponderEliminarLas principales propiedades periódicas son:
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Electronegatividad: tendencia para atraer electrones de otro átomo
- Afinidad electrónica: energía que se libera cuando un átomo capta un electrón de otro
- Radio atómico: radio de un átomo de un cierto elemento.
1s
2s-2p-
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4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
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(s) exponente 2
(p) exponente 6
(d) exponente 10
(f) exponente 14
Nos enseña a ubicar adecuadamente los subniveles para poder hacer la configuración electrónica de cada ejercicio.
Karla Chango 10mo ¨J ¨
en este video nos enseña los subniveles que hay la configuracion electronicaque son:
ResponderEliminars=2
p=6
d=10
f=14
tambien como podemos reconocer el grupo y periodo al que pertenece.
el periodo se reconoce con el mayor numero cuantico.
y el grupo segun la posicion edel elmento.
JENNIFER CORONEL 10MO ``J´´
Este video nos enseña la configuracion electronica de los elementos se dispone en niveles energeticos orbitalers cada elemento tiene su configuracion electronica basada en los niveles de energia y orbitales de la configuracion electronica se puede deducir alguna propiedad del elemento.
ResponderEliminarconfiguracion significa ordenar o acomodar y electronico deriva de electron asi configuracion electronica es la manera ordenada de repartir electrones en los niveles y subniveles de energia.
los orbitales se van llenando en las tablas en forma diagonal pero para que nos sirve conocer la configuracion electronica porque en la cofiguracion electronica se pueden deducir algunas parte del elemento
Las principales propiedades periódicas son:
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Electronegatividad: tendencia para atraer electrones de otro átomo
- Afinidad electrónica: energía que se libera cuando un átomo capta un electrón de otro
- Radio atómico: radio de un átomo de un cierto elemento.
1s
2s-2p-
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4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
(s) exponente 2
(p) exponente 6
(d) exponente 10
(f) exponente 14
Nos enseña a ubicar adecuadamente los subniveles para poder hacer la configuración electrónica de cada ejercicio.
NOMBRE: KIMBERLY GUILCAPI
10mo "M"
Este video nos enseña que el numero atómico es igual al numero de protones y el numero de protones si el átomo esta neutro debe ser igual al numero del electrón también se realiza la configuración electrónica hay debemos verificar el numero cuantico mayor para determinar el periodo y el grupo al cual pertenece la tabla periódica. Este es el diagrama de configuración:
ResponderEliminar1s
2s-2p-
3s-3p-3d-
4s-4p-4d-4f
5s-5p-5d-5f
6s-6p-6d-6f
7s-7p-7d-7f
En este video podemos ver la configuración electrónica y la ubicación, orbital de cómo se ubica cuando ya hemos ubicado los orbitales finalizamos con una línea diagonal de preferencia escogemos los números más grandes.
NOMBRE:SHIRLEY PILCO
CURSO: 10mo m